EEFM IRMÃO URBANO GONZÁLEZ RODRIGUEZ - QUÍMICA ORGÂNICA - 3° ANO - NOITE

PESQUISA DIRECIONADA - HIDROCARBONETOS E FUNÇÕES ORGÂNICAS

01 Sobre os hidrocarbonetos, abaixo, caracterize e cite exemplos.

a) alcanos.

b) alcinos.

c) alcinos.

02. Apresente a estrutura do

a) dimetilpropano.

b) propino.

c) alqueno.

03. Sobre a octanagem, informe:

a) O conceito.

b) A fórmula do composto cujo grau de octanagem é 100.

c) A fórmula do composto cujo grau de octanagem é 100.

04. Sobre o gás natural, informe:

a) suas vantagens.

b) como é obtido.

c) seu nome oficial.

d) sua massa molecular.

05. Apresente o principal componente da gasolina e sua fórmula molecular.

06. Enumere alguns componentes do petróleo.

07. Apresente a fórmula estrutural plana do

      3-etil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno.

08. A fenilefrina, cuja estrutura está representada abaixo, é usada como descongestionante nasal por inalação.

Estrutura da fenilefrina

Sobre a fenilefrina, é correto afirmar que:

01. na sua estrutura existem duas hidroxilas.

02. as funções existentes nesse composto são fenol, álcool e amina.

04. a função amina presente caracteriza uma amina primária, porque só tem um nitrogênio.

08. a função amina presente é classificada como secundária.

16. os substituintes do anel aromático estão localizados em posição meta.

09. Apresente as características do(a)

a)álcool.

b)aldeído.

c)cetona.

d)éter.

e)fenol. 

10. Qual das afirmativas a seguir sobre funções orgânicas está incorreta?

a) Todo hidrocarboneto possui apenas carbono e hidrogênio.

b) Os haletos orgânicos são derivados da substituição de um ou mais hidrogênios por átomos de halogênios.

c) Os aldeídos possuem o grupo carbonila entre dois átomos de carbono.

d) Tanto as cetonas quanto os aldeídos possuem o grupo carbonila.

e) As aminas são derivadas da amônia pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por cadeias carbônicas.

EEFM IRMÃO URBANO GONZÁLEZ RODRIGUEZ - ATIVIDADE DE QUÍMICA - 1° ANO - I e J

LIXO URBANO

AO ALUNO:
- O CONTEÚDO DA ATIVIDADE SERÁ COBRADO NA PROVA BIMESTRAL.
- COPIE A ATIVIDADE NO CADERNO OU IMPRIMA.
- AGENDE NO LABORATÓRIO UM HORÁRIO PARA REALIZAR SUA PESQUISA NO LABORATÓRIO DE INFORMÁTICA.
- NA PRÓXIMA AULA TODOS DEVERÃO LEVAR A ATIVIDADE.

01. Que vem a ser lixo urbano?

02. Leia cada informação que segue e escreva ao lado se é CERTO ou ERRADO.
a) O lixo é caracterizado como tudo aquilo que não tem mais utilidade e não apresenta nenhum valor para o homem e, consequentemente, é jogado fora. __________________________

b) A destinação inadequada do lixo pode desencadear vários problemas socioambientais, como, por exemplo, poluição do solo, entupimento de bueiros e poluição visual. _____________________

c) A produção de lixo não é tão prejudicial ao meio ambiente, visto que em todas as cidades brasileiras ocorrem à coleta e o tratamento adequado desse material. ________________________
d) O lixo urbano recebe classificação de acordo com sua fonte geradora e composição do material, havendo a necessidade de tratamento específico para cada tipo de lixo. __________________

e) A população não deve se preocupar em reduzir a produção de lixo, pois todo esse material é reciclado, fato que fortalece a economia local. _________________________________________

f) Os lixões e aterros sanitários, normalmente, são localizados na periferia, e recebem lixo das cidades. É frequente, porém, pessoas usarem os terrenos abandonados ou da própria rua para esse fim.

________________________

g) Os aterros sanitários são locais onde o lixo fica a céu aberto, em zonas de mata, afastado dos rios e da periferia. ________________

h) Além do mau cheiro, da poluição visual e da presença de ratos e insetos, os aterros e os lixões trazem outras consequências para as áreas onde estão situados. O chorume e os resíduos sólidos do lixo afetam a saúde da população do entorno, geralmente formada por pessoas de baixa renda. _________________________________

i) A decomposição da matéria orgânica do lixo produz um resíduo fétido e ácido que evapora e não polui os solos e as águas. ______

03. Para evitar que novas áreas de florestas nativas, principalmente as tropicais, sejam destruídas para suprir a produção crescente de papel, foram propostas ações. Enumere algumas dessas ações.

04. Para cada tipo de lixo abaixo onde apresentamos seu tempo de deterioração escreva o seu respectivo destino para não poluir o ambiente.

a) vidro – mais de 1000 anos: __________________________

b) lata de alumínio – mais de 1000 anos: _________________

c) matéria orgânica doméstica – 2 a 12 meses: ____________

d) material orgânico em lixo hospitalar – 2 a 12 meses: ______

05. Ao lado de cada sistema classifique-os em homogêneos ou heterogêneos.

a) Areia e álcool: ______________________________

b) Água e óleo: _______________________________

c) Água e sal de cozinha: _______________________

d) Água e álcool: ______________________________

e) Gás carbônico e oxigênio: _____________________

f) água + álcool + areia: _________________________

g) vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio: ____

h) sal + água: _________________________________

i) água + areia + gelo: __________________________

j) álcool hidratado: _____________________________

06. Enumere os processos de separação de misturas e defina cada um.

07. Vários estudos químicos têm demonstrado os prejuízos causados pelo lançamento de lixo e de efluentes na água dos rios. Observe cada informação abaixo e ao lado de cada uma coloque verdadeiro ou falso.

a) A matéria orgânica lançada na água faz com que a solubilidade do gás oxigênio dissolvido nela aumente, impactando positivamente na quantidade de peixes presentes nos rios. ______________

b) Os plásticos, ao serem lançados nos lagos e rios, prejudicam a entrada de luz solar em seu interior. _________________

c) As pilhas, quando lançadas nos rios e lagos, podem contaminá-los com metais pesados, como, por exemplo, o zinco e o chumbo. ______________________

d) Ao serem jogados nos rios, pesticidas comprometem o consumo da água, podendo causar sérias patologias e problemas para a saúde pública. _______________________________

08. O que é coleta seletiva de lixo?

09. Enumere alguns objetos que causam prejuízo ambiental por ser de difícil reciclagem.

EEFM IRMÃO URBANO RODRIGUÉZ GONZÁLEZ - ATIVIDADE PROCESSUAL - 3° ANO F - NOITE

O PETRÓLEO

AVISOS SOBRE A ATIVIDADE:

1. ASSUMIRÁ VALORES DE ZERO A 10.

2. DEVERÁ SER FEITA EM DUPLAS OU INDIVIDUALMENTE.

3. DEVERÁ SER RESPONDIDA EM PAPEL ALMAÇO.

4. DEVERÁ SER ENTREGUE NO DIA 25/06/2015, IMPRETERIVELMENTE.

5. CADA RESPOSTA DEVERÁ TER NO MÍNIMO 8 LINHAS.

6. SUAS RESPOSTAS DEVERÃO SER RESUMIDAS COM SUAS PALAVRAS.

7. COPIAR DO SITE OU DO COLEGA EQUIVALERÁ A NOTA ZERO.

Longe do Golfo, vazamento de petróleo na Nigéria dura 50 anos.

            Grandes vazamentos de petróleo deixaram de ser notícia em Bodo, na Nigéria. O Delta do Níger, onde a riqueza subterrânea contrasta com a pobreza existente na superfície, tem sofrido o equivalente ao vazamento do Exxon Valdez a cada ano nos últimos 50 anos, segundo algumas estimativas. O petróleo vaza quase todas as semanas e alguns pântanos já não têm vida há muito tempo.

            Talvez nenhum outro lugar na Terra tenha sido tão maltratado pelo petróleo, dizem os especialistas, o que deixa os moradores de Bodo espantados com a atenção ininterrupta dada ao vazamento a meio mundo de distância, no Golfo do México.

            Foi apenas há algumas semanas, eles dizem, que um cano da Royal Dutch Shell que estourou nos manguezais foi finalmente fechado, após dois meses de vazamento contínuo: agora nenhum ser vivo se move numa área tomada pelo petróleo e que antes era repleta de camarões e caranguejos.

            Não muito longe dali, ainda há petróleo cru no Riacho Gio de um vazamento que aconteceu em abril. Do outro lado da fronteira do Estado, em Akwa Ibom, os pescadores amaldiçoam suas redes enegrecidas pelo petróleo, inúteis em um mar estéril por causa de um vazamento de um oleoduto marítimo da Exxon Mobil em maio, que durou semanas.

            O petróleo vaza de tubulações enferrujadas e envelhecidas, não controladas pelo que os especialistas dizem ser uma regulamentação ineficaz ou corrupta, e é auxiliado por uma manutenção deficiente e por sabotagens constantes. Diante desta maré negra existem raros protestos - soldados que guardavam uma sede da Exxon Mobil bateram em mulheres que protestavam na frente do prédio no mês passado, segundo testemunhas - mas principalmente uma aceitação ressentida. Aqui, as crianças pequenas nadam no estuário poluído, os pescadores levam seus esquifes cada vez mais longe - "Não há nada que possamos pescar aqui", disse Pio Doron, em seu barco - e as mulheres do mercado andam com dificuldade por riachos cheios de petróleo.

Após ler o texto, sobre o petróleo, informe o que se pede.

01. Quais os danos reais que um vazamento de petróleo causa ao meio ambiente?

02. O que são hidrocarbonetos?

03. Comente sobre as seguintes propriedades gerais dos hidrocarbonetos:

      a) Forças de interação molecular.

      b) Pontos de fusão e ebulição.

      c) Estados de agregação.

      d) Densidade.

      e) Solubilidade.

      f) Reatividade.

      g) Aplicações práticas.

      h) Propriedades organolépticas.

04. Onde o petróleo pode ser encontrado e como ele é obtido?

05. A partir de alguns componentes do petróleo é possível fabricar garrafas tipo PET. Como você imagina que seja esse processo de fabricação?

06. Em sua opinião, quais seriam as principais consequências do esgotamento do petróleo na sociedade contemporânea?

07. Descreva o processo de craqueamento do petróleo.

08. O que vem a ser a camada pré-sal?

09. Descreva o processo de formação do carvão mineral citando os tipos de carvão.

10. Descreva, em linhas gerais, a produção de biogás.

ATIVIDADE AVALIATIVA - 2° F - NOITE - EEFM IRMÃO URBANO GONZÁLEZ RODRIGUEZ

AOS ALUNOS:
. A ATIVIDADE ASSUMIRÁ VALOR DE 0 10 PONTOS.
. DATA DE ENTREGA: 19/06/2015, IMPRETERIVELMENTE.
. A MESMA DEVERÁ SER FEITA EM DUPLAS OU SOZINHOS.
. NÃO ACEITAREI ENTREGAS FORA DO PRAZO. CUMPRAM-SE!

ATIVIDADE PARA 9° ANOS: A e B - ETI MARIA DO SOCORRO ALVES CARNEIRO

ESTUDANDO SISTEMAS QUÍMICOS - 24/05/2015

ATENÇÃO:

A ATIVIDADE DEVERÁ SER ENTREGUE APÓS A CONCLUSÃO DO CAPÍTULO.

1.  Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas?

a)  N₂, P₄, S₈

b) CO, He, NH₃

c) CO₂, H₂O, C₆H₁₂O₆

d) N₂, O₂, H₂O

e) H₂O, I₂, Cl₂

2. Qual o número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O₃, H₂O₂, P₄, I₂, C₂H₄, CO₂ e He?

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

3.   Identifique a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte alternativa: “Uma substância ............... é formada por ..............., contendo apenas ............... de um mesmo ............... .”

a) composta; moléculas; elementos; átomo

b) composta; moléculas; átomos; elemento

c) química; elementos; moléculas; átomo

d) simples; átomos; moléculas; elemento

e) simples; moléculas; átomos; elemento

4.  Considerando-se a reação: C + H₂O → CO + H₂. Qual o número de substâncias simples e compostas, respectivamente,  existentes nessa reação?

a) 0 e 4

b) 1 e 3

c) 2 e 2

d) 3 e 1

e) 4 e 0

5. Dentre as substâncias abaixo, é uma substância simples o:

a) HCl

b) NH₃

c) Br₂

d) H₂O

e) CaO

6.   Observe os sistemas abaixo, onde as esferas representam átomos:

Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:

a)  II contém uma substância pura;

b)  III contém uma mistura;

c)  I contém duas substâncias simples;

d) II contém uma mistura;

e) I contém uma mistura;

No esquema a seguir estão representados sete sistemas (I a VII), formados por moléculas constituídas por três tipos de átomos. Responda aos testes seguintes relativos à classificação desses sistemas:

7. Quais são substâncias puras?

a) I, IV e V

b) II, V e VI

c) somente II

d) V, VI e VII

e) I e II

8. Qual o número de elementos participantes de todos os sistemas?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

9. Quantas substâncias simples diferentes existem no total?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

10. Quantas substâncias compostas diferentes existem no total?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 6

Considere o sistema a seguir e responda aos próximos testes:

11. Qual o número de átomos presentes?

a) 4

b) 5

c) 7

d) 8

e) 9

12.  Qual o número de elementos?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

13.  Assinale o número de substâncias simples:

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

14. Assinale o número de moléculas:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

15. Qual o número de substâncias compostas?

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

16. Em qual das seqüências a seguir, estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente?

a) H₂ , Cl₂ , O₂

b) H₂ , Ne , H₂O

c) N , HI , He

d) H₂O , O₂ , H₂

e) Cl , N₂ , HI

17. Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são respectivamente:

a) P, Ar, Sr

b) Pm, At, Sn

c) Pb, Ag, Sb

d) Pu, Hg, Si

e) Po, S, Bi

18. Considerando as fórmulas moleculares da água (H₂O), gás clorídrico (HCl), gás carbônico (CO₂), gás oxigênio (O₂), gás hidrogênio (H₂), gás cloro (Cl₂), gás ozônio (O₃), assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias simples:

a) água, gás clorídrico,  gás carbônico, gás oxigênio

b) gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio,  gás cloro 

c) gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás ozônio

d) água, gás cloro,  gás carbônico, gás oxigênio

e) gás hidrogênio, gás carbônico, gás oxigênio, gás clorídrico

19. As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Selecione, abaixo, a opção que apresenta uma substância simples:

a) H₂O, Hg, HI, Fe

b) CO₂, HCl, H₂S, SO₂

c) CO, NaCl, CH₄, CO₂

d) H₂SO₄, SiO₂, O_2, H₃PO₄, 

e) Au, Ag, H₂, N_2.

20. Observe as fórmulas:CO, Co, N₂, NO₂, CO₂, C, C₃H₆O, H₂O, H₂O₂, H₂, O₂, Fe e  Pb. e assinale o número de substâncias compostas? 

a) 3

b) 4

c) 5

d) 6

e) 8

21.  A figura representa recipientes contendo algumas moléculas de gás oxigênio  e gás ozônio. O gás oxigênio tem fórmula O₂ e sabemos que é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O₃) é tóxico ao nível do solo, porém, constitui uma camada protetora contra a radiação ultravioleta dos raios solares. A respeito dos recipientes, um aluno comentou:

- Cada recipiente possui doze átomos do elemento químico oxigênio;

- Em ambos os recipientes há o mesmo número de moléculas;

- Cada recipiente representa uma substância pura composta;

Qual o número de comentários corretos?

a) nenhum

b) um

c) dois

d) três

e) quatro

22. O ácido fosfórico, encontrado em muitos refrigerantes, possui H₃PO₄. Pode-se afirmar que:

a) A molécula de ácido fosfórico apresenta sete átomos;

b) O índice 4 indica que o elemento fósforo comparece com quatro átomos;

c) A molécula contém três átomos de hidrogênio;

d) A molécula é formada por quatro elementos químicos;

e) O hidrogênio apresenta o maior número de átomos.

23. Com quem a Química tornou-se uma ciência?

a) Demócrito

b) Rutherford

c) Lavoisier

d) Dalton

e) Thomson.

24. Analise as afirmativas:

 I. Substâncias puras simples são formadas por átomos de apenas um  elemento químico;

  II. Substâncias puras compostas são formadas por átomos de apenas dois elementos químicos;

 III. As substâncias puras são representadas por fórmulas químicas;

IV. As misturas são representadas por fórmulas químicas.

  

Estão corretas:

a) somente I e IV

b) somente II e III

c) somente I e II

d) somente III e IV

e) somente I e III

25. A seqüência na qual todas as substâncias simples apresentam atomicidades diferentes entre si é:

a) H₂ , H₂O , H₂O₂  e O₂

b) S₈ , Fe , O₂ e P₄

c) F₂ , Al , N₂ e O₃

d) CH₄ , CCl₄ , H₂SO₄ , HClO₄

e) Na₂O , NaCl , HCl , H₂O

26. Julgue os itens:

   I. As substâncias são representadas por fórmulas;

  II. As moléculas são constituídas por átomos;

 III. Os átomos são constituídos por elementos;

IV. A água, de fórmula H₂O, possui apenas dois átomos;

 V. O álcool etílico (C₂H₅OH) é uma substância composta.

São verdadeiras:

a) somente III e IV

b) somente I 

c) somente V

d) somente I, II e V

e) somente II e III

Observe o desenho e responda aos testes finais:

27. Assinale o número de moléculas:

a) 9

b) 8

c) 7

d) 4

e) 3

28. Quantas substâncias compostas?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

29. Qual o número de componentes da mistura?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

30. Assinale o número de substâncias simples:

a) 5

b) 4

c) 3

d) 2

e) 1

9° ANO - ATIVIDADE - SEMANA 6 a 10/04

INTERPRETANDO O QUE LEU

ATENÇÃO: 
- Leia os textos das páginas 38, 39 e 41 do livro texto para responder sua atividade.
- A atividade deverá ser entregue no dia: 21/04/2015 (9° A) e 25/04/2015 (9°B)

01. Qual a função do microscópio de força atômica?

02. Enumere algumas aplicações do silício.

03. Como se formam as estrelas de nêutrons? Explique.

04. Como os cientistas produziram em laboratório o elemento de número atômico 114? Quem é esse elemento?

05. Explique a importância dos elementos químicos artificiais.

06. Enumere alguns elementos químicos de utilidade prática e suas aplicações.

07. O que significa dizer "alimentos enlatados geralmente tem muitos produtos químicos"?

08. Qual a finalidade dos aditivos químicos?

09. O que são aditivos químicos?

10. Em algumas embalagens de alimentos industrializados está escrito: "isento de produtos químicos" ou "sem química".

a) Por que afirmações desse tipo não estão corretas?

b) O que, na realidade, o fabricante pretendia dizer com isso?

PESQUISA - 3° ANO - NOITE - EEFM IRMÃO URBANO GONZÁLES RODRIGUÉZ

Concretizando o abstrato

PESQUISANDO, SELECIONANDO, ORGANIZANDO E APRESENTANDO INFORMAÇÕES.

INSTRUÇÕES:

1. Identifique sua pesquisa: Nome completo, N°, Ano, Turma e Turno.

2. Copie e responda na folha que receberá do professor.

3. Sua pesquisa deverá ser feita individualmente.

4. Entregar sua pesquisa, ao professor, 15 dias após essa aula.

      

Visite sites da internet referentes à geometria molecular e informe o que se pede seguir.

a) Em que se baseia a geometria molecular?

b) Como se comportam os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV)?

c) Como é determinada a geometria das moléculas?

d) Informe a importância da Teoria de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR) na geometria molecular.

e) Quais as formas geométricas mais importantes na geometria da molécula?

f) O que são moléculas diatômicas?

g) Assista ao vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=mY_qQEJ9COI ,

    que descreve a polaridade e geometria molecular e comente com suas palavras.

PESQUISA - 2° ANO - NOITE - EEFM IRMÃO URBANO GONZÁLES RODRIGUÉZ

Hora de pesquisar!

PESQUISANDO, SELECIONANDO, ORGANIZANDO E APRESENTANDO INFORMAÇÕES.

INSTRUÇÕES:

1. Identifique sua pesquisa: Nome completo, N°, Ano, Turma e Turno.

2. Copie e responda na folha que receberá do professor.

3. Sua pesquisa deverá ser feita individualmente.

4. Entregar sua pesquisa, ao professor, 15 dias após essa aula.

5. Recolha as informações de sua pesquisa utilizando os sites:

http://www.abq.org.br/simpequi/2009/trabalhos/6-5612.htm

http://cftc.cii.fc.ul.pt/PRISMA/capitulos/capitulo3/modulo6/topico1.php

http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=3&id=552

http://www.infopedia.pt/$efeito-de-tyndalhttp://www.bassalo.com.br/cf11_curiosidade214.pdf

Questão única:  Neste projeto você e seus colegas de grupo deverão pesquisar, selecionar e organizar informações que os auxiliem a responder as questões, a identificar, informar e apresentar dados e a realizar atividades relacionadas aos temas sugeridos a seguir. 

a) Pesquise sobre a história de John Tyndall (1820-1893): Nacionalidade, Profissão, descobertas e etc.

b) Defina soluções e cite exemplos.

c) O que são dispersões coloidais? Cite exemplos.

d) Como se classificam as dispersões coloidais? Cite exemplos de cada tipo.

e) Como o efeito Tyndall pode ajudar a identificar as dispersões coloidais?

f) Veja as fotos e os vídeos do blog: http://quimicaensinada.blogspot.com.br/ e comente com suas palavras.

CURIOSIDADES: ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO

ESCLARECENDO

Diamantes

          O diamante é um cristal de carbono puro. É formado no interior da Terra, em profundidades que variam de 80km, em regiões com alta temperatura (de 110°C a 1300°C) Esses são locais de "ocorrência primária". Erupções vulcânicas trazem diamantes à superfície da Terra. Por isso, são encontrados em locais onde houve muita atividade vulcânica, como é o caso do Brasil. Contudo, os diamantes podem ser transportados para rios e até para oceanos, locais de "ocorrência secundária" desse tipo de pedra preciosa.

Onde foram encontrados pela primeira vez?

          A Índia é o país onde essas pedras foram encontradas pela primeira vez. No Brasil, foram encontradas no ano de 1725. Nosso país tornou-se o maior produtor nos séculos XVIII e XIX. Atualmente, a África do Sul é  o maior produtor mundial de diamantes.

Como é calculado o valor do diamante?

          Para determinar o valor do diamante, usa-se a famosa fórmula dos quatro cês: cor, claridade, corte e carat. Quanto mais clara, mais alto é o valor da pedra. Exceções são os raros diamantes azuis. A cor dos diamantes claros é levemente amarelada. Quanto mais nitrogênio, mais amarelo é o diamante e menor seu valor.

"Carat" é a unidade de peso. Em português é traduzido como "quilate", que é igual a 0,2 g. 

Quanto mais pesado, mais caro o diamante.

O corte é importante, pois mostra a qualidade do trabalho. Por exemplo, um diamante de alta qualidade terá preço baixo se o corte da pedra não for bem feito. Portanto, o diamante mais valioso é aquele que é claro, isto é, que não é leitoso ou com resíduos internos, que tem um bom peso e um corte elegante que realce seu brilho.

Dureza

          O diamante é a pedra natural mais dura que existe. Foi proposta uma escala de dureza que vai de 1 a 10, conhecida como escala Mohs. O diamante recebeu o maior valor de dureza: 10. Devido a essa característica, os diamantes são usados na indústria como "cortadores" dos mais variados materiais. Os diamantes sem cor são os mais duros e os que melhor cortam.

Paulo Eduardo de Oliveira. Extraído do site:

www.bjotinha.com.br/subpaginas/novidades/291100.htm

          Em 1914, a África do Sul interrompeu a exploração de diamantes no "Grande Buraco", na cidade de Kimberley. Só desse buraco foram extraídas 3 toneladas dessa pedra preciosa.